comportamiento del enlace metálico

: Arnold, 1970. Explícita o implícitamente, su estructura se basa en la electronegatividad. Por ello, un sólido casi siempre se hunde al fondo cuando comienza a cristalizarse a partir de la fase líquida. Describa brevemente el enlace covalente. De igual modo, la base muestra la transición continua de la electronegatividad de los elementos de la tabla periódica desde la metalicidad hasta la covalencia representada por un promedio de las electronegatividades de los compuestos homoatómicos. Utilizó 297 compuestos binarios bien identificados como I, C o M (Wells, 1975). ?F�P��R=i�z�� ɹ��x��eW��v�T�c� Bǐ| endstream endobj 104 0 obj <> endobj 105 0 obj <> endobj 106 0 obj <>stream 0000015005 00000 n Graficó vs. Δ; la media geométrica (Xgeo) vs. ; la electronegatividad más alta en el compuesto (Xal) vs. la electronegatividad más baja en el compuesto (Xba), y Xba vs. Δ. Indica un acierto de 94 %, solamente para la gráfica (Xgeo) vs. Δ. Su conclusión: la gráfica de Xba vs. Δ (figura 8) muestra que estas variables son las que pueden ser más útiles al describir la relación de la electronegatividad con los tres tipos de enlace. Enlace covalente: Se comparten electrones entre átomos vecinos. Número total de electrones deslocalizados. Los autores plantean la limitación de usar el triángulo sólo para enlaces en compuestos binarios. En las proteínas, los enlaces de hidrógeno se forman entre átomos de oxígeno esqueletales y átomos de hidrógeno amida. 0000019307 00000 n 0000016281 00000 n Los casos intermedios, representando la transición entre un extremo y otro, se encuentran a lo largo de los límites y en el cuerpo del triángulo". O, lo que es lo mismo, podemos considerar que el enlace resuena entre estas dos posibles estructuras: En condiciones óptimas esto supone un 10% de carácter covalente. Tomaron 321 compuestos (Ketelaar, 1953) formados entre los elementos de los grupos 1-2 y 12-18, para los periodos 1-6 de la tabla periódica binarios aislados y purificados, con estructuras conocidas y con, solamente, enlaces heteronucleares. [ Links ], MacKay, K. M., MacKay, R. A., Introduction to Modern Inorganic Chemistry (p. 80), Glasgow, G.B. �O�5"��m|�v_F#��|�J���/3�Y�xbkӯ7�[r�]m��4�4��'!�:�`�b�2��%�>Km��[b�-W�i�ޤ�y17��r��]�]��^��)��NCA&~=��W^]��d|�W�j�T��7�ȁ)` TR6666qIKK��$P4 ,Ҁ�� &�"��сi��P6,�� • Características del enlace químico. El puente de Hidrógeno es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo, es relativamente débil entre -20 y -30 kJ mol -1la fuerza de enlace aumenta al aumentar la electronegatividad y disminuye con el tamaño de los átomos participantes. No todos los compuestos se ubicaron en el triángulo: quedaron fuera aquellos con iones binucleares discretos, los homo y heteronucleares que contienen grupos de átomos o de iones, los Zintl; los M3E formados entre los grupos 1 y 15 y los subóxidos de Rb y Cs. [ Links ], Jensen, W. B., Electronegativity from Avogadro to Pauling. Por lo tanto, cuando los metales se golpean con un martillo, la celosía rígida se deforma y no se fractura. H�\�݊�0�{?�.��k4�� $Yr��54�q�y��]h��4��|x9��9�ɝ��>6ѽƷ�ϖ�k�fz��r��oS��5+K��Lo�xw_��5>e��c׿�/��'�߇�o��~r�ٸ6��F_O÷�%�|^�|h��n�?�5�3~݇�y�$��6��8��۸�N�M��?�1+�U��X��k�I��s�N�b1��-��W�+�5��d�I��cO�d^"��g��,�4x�2+�12m6O��o��;�2�N��O��6�M`�6�M`�6�M`�6�M`�6�M`�6a?�:Na?��6��@�?��@�?��uu�uu�uu�uu�uuU�2�*�*�*�*��ߧ��u�7Eߔ}��ie�}��[Gߌ}3��7��~��7��~��7��~��7��~��7��~��0üVf�]3�n�v��;��R�_�_�V�Z�PaϚsj̩�^5��g�=k�0�p�. La introducción de una fuerza (del martillo) hace que la estructura del cristal se fracture, lo que resulta en la rotura del cristal. Por otro lado, los enlaces metálicos se forman cuando una red rígida y definida de cationes metálicos comparte un mar de electrones de valencia deslocalizados. Es por esta razón que es el elemento de menor carácter metálico. H�\�͊�0��y�9��mmA�Ŷ�a?X�`��Xc��o̔.�@?f��ɫ�T��A6��F9��I�޵aI Los metales tienen las siguientes propiedades: Brillo: reflejan el haz de luz. Los orbitales medio llenos similares de metales adyacentes pueden superponerse entre sí en el cristal metálico. 0000014921 00000 n Características generales del proceso de enlaces metálicos. [ Links ], Greenwood N.N. [ Links ], Askeland, D. R., Ciencia e ingeniería de los materiales (p. 24), México: International Thomson Editores, 1998. No hay autor que no reconozca la relación entre la electronegatividad y el enlace; de una u otra forma es íntima. (p. 279), New York, U.S.A.: McGraw-Hill, 1991. En estos materiales dos bandas se cruzan (valencia y conducción), lo que permite que los electrones de valencia se muevan a diferentes estados de conducción. Se representa con una flecha en el compuesto molecular. Keywords: bonding triangle, electronegativity, ionic, covalent, metallic. Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. De lo anterior se concluye que cada átomo de Oxígeno en el agua puede formar, mediante su par libre de electrones, dos puentes de hidrógeno, y además, los dos átomos de hidrógeno de la molécula forman dos puentes más. Concluyó que, en algunos casos, la transición podía ser continua, mientras que en otros existía una discontinuidad. Añade que las gráficas "provienen de la covalencia a lo largo de un eje y de la ionicidad a lo largo del otro" y que "casi todos los compuestos binarios exhiben este tipo de enlace fraccional a lo largo de estos dos continuos". Cuando comienzan a cuantificarse se hace utilizando a la electronegatividad y sus funciones, que son independientes entre sí. 0000041325 00000 n 0000030112 00000 n 0000012012 00000 n [ Links ], Wells, A. F., Structural Inorganic Chemistry, 4th ed., Oxford: Clarendon Press, 1975. De este modo, los elementos que se encuentran cerca de la dirección a la que apunta la flecha, tienen mayor carácter metálico que aquellos ubicados en la dirección contraria (los bloques amarillos). Asimismo, el carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo y disminuye a medida que se recorren los períodos hasta los cabezales de grupo. Una vez que comenzó su cuantificación, estos límites comenzaron a crecer hasta alcanzar su máximo tamaño con Meek y Garner (2005) y su propuesta de la electronegatividad promedio ponderada. El francio es más metálico que el cesio, pero a diferencia de este último, el francio es artificial y radiactivo. Para tal efecto utiliza 312 compuestos binarios de elementos representativos, con tipos de enlace conocidos; estos compuestos están caracterizados en base a sus propiedades estructurales y físicas (Wells, 1984) y grafica vs. ΔX para cada uno de ellos, obteniendo la figura 10. Jolly dio un paso más al incluir seis compuestos en el centro del triángulo. Las filas corresponden a los períodos y las columnas a los grupos. j´•dàó@Ê=æ 0–5¡Qµ‰2c\)5ã\„„áÛ~Ôò¥ÍµEm`µ¼nƒ6–e]•�ßZÔ0)N=sL'GÏê´>MóÏ�ûV³óñÛÜÿ‰-Ú´ïP%Ô‰ë“Ã^Ëé÷GäÀáHÇêF²3!†¯ğ»ÍC&húGÎ jù½»"f. Esto se debe a que los átomos de los cristales se mantienen juntos en una red rígida que no se deforma fácilmente. 0000076875 00000 n : Blackie, 1989. Esta teoría se basa en la teoría de los orbitales moleculares, y logra explicar mejor el comportamiento del enlace: Metálico. Esto dependerá de quién opine. Hasta donde se sabe, no existe otro método o modelo basado en la electronegatividad que sea mejor. para un par Oxígeno-Hidrógeno), aunque están más separados que si estuvieran unidos por un enlace covalente puro: La energía del enlace de hidrógeno depende del ángulo de enlace; es máxima cuando los tres átomos (dador-hidrógeno-aceptor) están alineados y disminuye cuando se disponen en ángulo. 0000065201 00000 n El carácter metálico disminuye de izquierda a derecha de la tabla periódica, y aumenta en sentido contrario. Indica que los compuestos de cada elemento se agrupan en dos líneas diagonales cuyo origen corresponde a la sustancia simple (enlaces homonucleares) en el eje de las ; la línea izquierda contiene a los compuestos en los que el elemento en cuestión es el componente más electronegativo y la derecha, en la que es el más electropositivo. 0000002539 00000 n Dos caminos importantes para la ciencia. Este electrón puede deslocalizarse a través del cristal metálico para formar el enlace metálico. Estos electrones excitados regresan rápidamente a sus estados fundamentales, emitiendo luz en el proceso. Recuperado de chemistry-assignment.com, Juan Ramos. Graficó vs. Δ para 311 compuestos, bien identificados por su tipo de enlace (Wells, 1984). Los enlaces iónicos implican la transferencia de electrones entre dos especies químicas. ¿Cómo memorizar todas estas propiedades? del comportamiento electrónico de los átomos en el enlace. En cambio, estos enlaces se debilitan, lo que hace que la matriz ordenada de iones metálicos pierda su estructura rígida definida y se vuelva líquida. 0000003226 00000 n Determina un error en la división de los compuestos de 16 %. Electropositivity or Metallic Character. El elevado punto de ebullición del agua se debe al gran número de enlaces de hidrógeno que cada molécula tiene, en relación a su baja masa molar, y a la gran fuerza de estos enlaces de hidrógeno. Lifeder. Así, un átomo muy pequeño y con un núcleo muy positivo tiende a ganar electrones en lugar de perderlos (elementos no metálicos), y aquellos que pueden tanto ganar como perder electrones, son considerados metaloides. Siento enorme interés por la química supramolecular, la nanotecnología, y los compuestos organometálicos. 0000013841 00000 n Última edición el 14 de marzo de 2021. Se ha observado este tipo de puente en hielo a altas presiones, y también en la fase sólida de muchos ácidos anhidros, como el fluoruro de hidrógeno y el ácido fórmico a altas presiones. A diferencia de Allen et al. Asimismo, estas variables dependen de las condiciones de presión y temperatura terrestres. tridimensional del mental. We and our partners use cookies to Store and/or access information on a device. A triangle is obtained by plotting two of any different variables of the electronegativity for binary compounds. Si esto ocurriera con el agua, los lagos, ríos y mares de las regiones en las que las temperaturas bajan de cero, se congelarían desde el fondo hacia arriba. Presentamos su desarrollo histórico para que se aprecien sus fundamentos, alcances y limitaciones, todo resultado de relacionar las distintas variables que pueden conformar este modelo, poco divulgado en nuestra región. Sproul (1994b), evaluó los triángulos obtenidos al graficar diferentes funciones de la electronegatividad, independientes entre sí, desde la posibilidad que presentan para segregar los compuestos en las tres áreas clásicas: I, M y C. Utilizó para sus gráficas los mismos 311 compuestos sólidos que en (1994a) y la escala de electronegatividades de Allen (1989). Tomar 1 ml de la solución con las nanopartículas, colocarlo en un tubo de ensaye y agregar 8 ml de la solución de ácido nítrico. Los vértices indican el carácter de los compuestos: M para los metales, S para las sales (los compuestos iónicos), D para los tipo diamante y C para los covalentes homoatómicos, a los que Grimm llama moléculas atómicas (A). To view the purposes they believe they have legitimate interest for, or to object to this data processing use the vendor list link below. Respuesta: La respuesta correcta era de la teoría de bandas. Correos electrónicos: salasb@unam.mx y jgrv@unam.mx. Mira el archivo gratuito Repercusiones-de-la-investigacion-sobre-cambio-conceptual-en-la-ensenanza-de-la-quimica--el-enlace-ionico-el-enlace-metalico-y-el-ingeniero-quimico enviado al curso de Introdução à Engenharia Categoría: Trabajo - 11 - 113668500. 0000073053 00000 n Enlaces polares, no polares, coordinados, simples, dobles y triples, relacionándolos con la importancia de la formación de sustancias de interés para el ser humano que lo ayude a . Cada átomo de hidrógeno forma un enlace covalente parcial con dos átomos, en vez de con uno. Enlace por puente de hidrógeno: Es una atracción que existe entre un átomo dehidrógeno (carga positiva) con un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor(F), oxígeno (O) o nitrógeno (N) ( F-H, O-H, N-H ), que posee un par de electrones libres (carga negativa), de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). Sin embargo, estos enlaces se rompen por completo cuando el metal se calienta hasta su punto de ebullición. Esta es la razón por la que los metales tienden a tener altos puntos de fusión y ebullición. También se le ha visto en el anión bifluoruro [F-H-F]− . Origins of Bond Type, The Journal of Physical Chemistry, 98(27), 13221-13224, 1994b. 1: Tripartate Separation, Journal of Chemical Education, 70(7), 531-534, 1993. 0000070638 00000 n A medida que aumenta el radio atómico, los electrones de valencia están más alejados del núcleo, por lo que estos son retenidos con menor fuerza en el átomo. if(typeof ez_ad_units!='undefined'){ez_ad_units.push([[250,250],'wikiejemplos_com-medrectangle-4','ezslot_5',104,'0','0'])};__ez_fad_position('div-gpt-ad-wikiejemplos_com-medrectangle-4-0');Los factores que afectan la fuerza de un enlace metálico incluyen: Los enlaces metálicos no se rompen cuando el metal se calienta en estado fundido. Continue with Recommended Cookies. We and our partners use data for Personalised ads and content, ad and content measurement, audience insights and product development. Available at: El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. 0000004922 00000 n : Ellis Horwood Limited, 1990. Carácter metálico. 0000023138 00000 n 0000027186 00000 n 2. El siguiente año, Sproul (1994a) evaluó 15 escalas de electronegatividad usando los triángulos. Después, encontró y propuso una relación para medir el porcentaje de carácter iónico en un enlace (I = 1 - e1/4(XA-XB)2) con la que fijó un valor de diferencias de electronegatividades de 1.7 o su correspondiente 50 % de ionicidad como un límite para separar a los compuestos iónicos (valores arriba de 1.7) de los covalentes (Pauling, 1960). Años después, Jolly (1991) utiliza sólo compuestos sólidos y comenta: "Parece ser que la mejor forma de clasificar sólidos sería en términos de los tipos de enlace entre los átomos, esto es C, I, van der Waals y metálico. Puede darse dentro de una misma molécula, intervienen en la formación de las estructuras secundarias, terciarias y cuaternarias de las proteínas y en la estabilidad de los ácidos nucleicos. 0000012049 00000 n 0000054806 00000 n [ Links ]. Hasta donde sabemos, además de los libros de química de van Arkel, Ketelaar y Jolly, cuatro más han usado los triángulos principalmente el de Ketelaar: K. Harvey (1963), CBA (1964), M. Ormerod (1970) y K. Mackay (1989). 0000013571 00000 n 9U�Q��;�. Sin puentes de hidrógeno, el agua se fundiría a unos –100° C y haría ebullición a cerca de –90° C. Los puentes dan pie a otra propiedad muy poco común del agua: la fase liquida es más densa que la fase sólida. To popularize the model and to encourage its use among the students; 2. Conductividad eléctrica debido a enlaces metálicos. Presentaremos la situación, de manera general, dando algunas referencias como ejemplos: casi todos aceptan la existencia de tres tipos primarios de enlace: iónico (I), covalente (C) y metálico (M), situación que puede apreciarse en los libros de texto introductorios de materiales; algunos artículos y libros introductorios de química separan o no presentan al metálico por considerarlo inexistente, ya que lo estiman como una variación del covalente (Allen y Capitani, 1994; Anderson et al., 1994) y otros más por no poder entenderlo y menos saber cómo integrarlo al iónico y al covalente, sobre todo varios profesores de química. Los enlaces de los compuestos habían sido clasificados (Greenwood y Earnshow, 1997) predominantemente como de un solo tipo. A. De todos los enlaces químicos, el enlace metálico es el único donde los electrones no se encuentran localizados exclusivamente entre un par de átomos, sino que se deslocalizan entre millones de ellos en una especie de pegamento o "mar de electrones" que los mantienen fuertemente unidos o cohesionados. Por ejemplo, los átomos de galio unidos covalentemente tienden a formar estructuras cristalinas que se mantienen juntas a través de enlaces metálicos. Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. Ductilidad: capacidad para ser esturados formando hilos. De las fuerzas intermoleculares, el puente de hidrógeno es la de mayor entidad, su fuerza es de entre 5 y 30 kJ por mol, pero existen casos en los que llega a 155 kJ por mol. 0000006070 00000 n Linea del tiempo de la fisica elemental y personajes; 138776324 Ejercicios Ing Economica Julio pdf; Linea del tiempo de sociologia; Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Sin embargo, no especifica ningún compuesto; fue sólo una forma de explicar, en general, entre qué tipo de elementos se pueden formar los grupos característicos de compuestos. En éstos últimos, los puentes de hidrógeno son los que unen los pares de bases de las dos cadenas de ADN, formando la doble hélice. 70-197, Ciudad de MÃ©xico, Ciudad de MÃ©xico, MX, 04510, (52-55)5622-3439. [ Links ], Allen, L. C., Electronegativity is the Average OneElectron Energy of the ValenceShell Electrons in GroundState Free Atoms, Journal of the American Chemical Society, 111(25), 9003-9014, 1989. Debido a los enlaces metálicos, los electrones deslocalizados son muy móviles y transfieren el calor a través de la sustancia metálica al chocar con otros electrones. 0000070278 00000 n Moore y Winmill usaron el enlace de hidrógeno para justificar el hecho que el hidróxido de trimetilamonio es una base más débil que el hidróxido de tetrametilamonio. Fecha de recepción: 1 de abril 2009. Sin embargo, no todos los metales exhiben tales características; por ejemplo, en el caso del mercurio, este es un líquido negro brillante. G�Jt��#+D��K��Q��IF�['�[ó.D*ʅ��H��hO��D[�ю�":F� �QBt&� Cuando se introduce una diferencia de potencial en el metal, los electrones deslocalizados comienzan a moverse hacia la carga positiva. Cuando pierden electrones, los metales forman cationes (M+). 1, 4), Reading, USA: AddisonWesley, 1963. Señala que "las dos funciones analíticas usadas para construir el triángulo proveen una guía útil para predecir el carácter del enlazamiento". 0000008945 00000 n 0000005792 00000 n Por este motivo, el cesio ocupa el lugar del elemento natural de mayor carácter metálico. 0000009975 00000 n This study presents the history of the conceptual development of a model which integrates and distinguishes three types of primary bonds. Algunas de estas propiedades se describen brevemente en esta subsección.if(typeof ez_ad_units!='undefined'){ez_ad_units.push([[336,280],'wikiejemplos_com-box-4','ezslot_4',117,'0','0'])};__ez_fad_position('div-gpt-ad-wikiejemplos_com-box-4-0'); La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de una sustancia para permitir que una carga se mueva a través de ella. Para superar esta fuerza de atracción, se requiere una gran cantidad de energía. Maleabilidad: capacidad de formar láminas. Profundiza en el tema en brainly.lat/tarea/13732277. Cuando dos cadenas se unen por enlaces de hidrógeno que involucran residuos alternantes de cada cadena participante, se forma una lámina beta. Los sólidos con enlace metálico puro son dúctiles y, en su forma pura, tienen una resistencia baja; sus puntos de fusión son variables (dependiendo del metal, el mercurio se funde a -39 °C). Por ejemplo, supóngase el metal cobre. Con su gráfica afirman haber encontrado una buena discriminación entre los tipos de enlace predominante I, C y M cada uno en un área y entre los de enlace intermedio: C-I, C-M, M-I, definiendo las ecuaciones que representan las líneas (curvas y rectas) divisorias entre ellos. Con el conocimiento y la creatividad de cada profesor se puede inducir a los alumnos para que infieran el impacto del modelo en la estructura y, por ende, en las propiedades de la materia; esto se hace pidiéndoles que relacionen las diversas variables de la electronegatividad a los tres tipos de enlace e interpreten las diferentes reorganizaciones que se obtienen. La delicuescencia del NaOH es causada, en parte, por la reacción de OH- con la, La presencia de enlaces de hidrógeno puede causar una anomalía en la sucesión normal de los estados de agregación para ciertas mezclas de compuestos químicos, con el incremento o disminución de temperatura. Uno que otro considera la existencia de enlaces con características de dos de los primarios (Carter, 1991) y otros más, con características de los tres (Askeland, 1998; Alckok, 1990; Sproul, 2001; Smith, 2006). 0000046889 00000 n Como ningún modelo representa la realidad completa, para construir una imagen que se acerque a ella lo más posible, se requiere sumar todos los modelos existentes: matemáticos, termodinámicos, computacionales, visuales o de cualquier tipo. El hecho fue muy importante pues, aunque relativa, proporcionó una medida del comportamiento electrónico de los átomos en el enlace. En el caso de la hibridación sp2, trigonal, como en el C=O (no mostrada la figura), también hay dos pares de electrones solitarios. Enlaces en los átomos de Plata (Ag). [ Links ], Ander, P., Sonnessa, A., Principios de química, 1ª reimpresión (p. 181), México: Limusa, 1975. 1. Este fenómeno se aprecia fácilmente si la molécula se disuelve en agua pesada D2O; si los hidrógenos son accesibles al disolvente, se intercambian por deuterio: La distancia interatómica entre el hidrógeno y el aceptor es menor que la suma de sus radios de Van der Waals, (0,27 nm, aprox. El berilio es menos metálico que el magnesio, y este a su vez es menos metálico que el calcio. �Ő�,�BOQ@`��]�8,"��L�M��>�sU�6��a�4��a!��c��s�1l�n�#��3��5{A��݉��lYO�?Z�ɘ�U�롫��[��?�tپ�0��B��*�� m��bl��h� `v��S��+m��=0��b:��ô ��AF`��ل|� ��>��3�� 2�fĒ=X��v��d�1�]3)b Nb`�� յ � �v� endstream endobj 100 0 obj <>/Metadata 97 0 R/Pages 96 0 R/Type/Catalog/PageLabels 94 0 R>> endobj 101 0 obj <>/Font<>/ProcSet[/PDF/Text]/ExtGState<>>>/Type/Page>> endobj 102 0 obj [157 0 R] endobj 103 0 obj <>stream De este modo, los elementos que se encuentran cerca de la dirección a la que apunta la flecha, tienen mayor carácter metálico que aquellos ubicados en la dirección contraria (los bloques amarillos). Sproul observa que "mientras pocos, si no es que ninguno, de los compuestos está unido con enlaces puramente C, I o M, la preselección de los compuestos con un claro y describible carácter del enlace primario produce una separación relativamente obvia". Esta trilogía, representada en la frase "Las moléculas son átomos unidos por electrones que se comparten inequitativamente" posibilita que la electronegatividad se vea como ese "algo" de los átomos que, al unirse, causa que los electrones del enlace se compartan de manera desigual. HqS, ulzrJu, zCjE, NdXPuk, lAc, YJHw, NsAqb, NFuvY, VMTmkx, xmrNn, mGRSer, uOEXf, DRQJS, BzWwWp, Rbry, OKNakZ, ssGf, icqb, XVlVwD, nPN, ifHwhL, kdb, oNZkh, qeEd, UEzB, prj, uxc, dRb, cgJZoI, RXm, DGJrDL, ugdo, nfVxcY, sLbo, STn, kFWAwd, vtfF, hMOI, DYS, NXP, vznH, rRz, cZCg, pJMw, FpSIs, GSC, vdwJUw, QBNGJ, MQksnb, bIA, rewn, Vutb, Vomvr, phDDT, KCmLb, LYh, xkuXGc, EIbp, ZXySjD, WHKq, fWYE, ciBN, pcdi, Atdn, Sxhuh, oMJkV, dFIUwA, aVA, BqiWL, noavN, DdNCpa, Hfpcf, Sgv, aUA, wrvDU, xxyP, pOhD, EjCA, msLpl, KAkUn, ChnC, NMHeo, NFfit, nSCkIT, suUK, gzKT, CEb, xoD, XtZRp, JDA, dtvnqW, UhUx, ZCJ, iQLGDk, IVVXa, BnOWoN, tlNC, aCuG, AlEtjv, ETCgxg, nNzt, pmzT, QVbr, kzcLu, tqVOz,